Открытия.

Голландские химики свернули молекулы в крендели.

Нидерландские ученые сумели получить принципиально новые химические соединения, формой напоминающие крендели – квази[1]катенаны и квази[1]ротаксаны, относящиеся к классу лассо-пептидов. Они могут стать основой универсальных антибиотиков.

Лассо-пептиды — это короткие белки, образующие молекулярную «петлю» вокруг основной аминокислотной цепочки, из которой состоит белок. Благодаря такой форме лассо-пептид очень компактен и стабилен, так как к пептидным связям в «узелке» трудно подобраться. При этом такая молекула биологически активна, в отличие молекулы линейной. Лассо-пептиды распространены у бактерий  и используются ими для защиты от других бактерий.

 Сложность синтеза лассо-пептидов состоит в том, что структура молекулы, образующая петлю, крепко «связана» внутри аминокислотной цепочки ковалентными молекулярными связями. Поскольку современные методы химического синтеза не позволяют «протащить» одну часть молекулы сквозь другую, такую ковалентную связь в лаборатории получить невозможно.

Голландские исследователи предложили принципиально новый метод получения молекулярной петли из аминокислотной цепочки. Вместо того чтобы «протаскивать» аминокислотную цепочку сквозь аминокислотную петлю, нидерландцы научились «раскрывать» аминокислотную цепочку и «закрывать» ее вокруг петли.

Эта концепция органического синтеза молекул получила название «шаблонная направленная макроциклизация обратного сбрасывания». Когда этот процесс завершается, из линейной аминокислотной цепочки получаются две цепочки, замкнутые в форме кренделя. Центром их соединения выступает атом углерода тетраэдрической формы.


Удивительные цепелланы: вещество, опровергающее гравитацию.


Неожиданное открытие состоялось в Мебиусовском центре структурных исследований углерода, где Вольфганг Шпиль и Жюли Токайе отрабатывали получение графена с использованием слабых высокочастотных токов.
Были подобраны условия формирования устойчивых графеновых слоев, однако отделить их от металлической подложки без разрывов никак не удавалось. Тогда и родилась идея заменить подложку титановой пластиной с заранее подготовленными нанопорами: продувая сквозь них инертный гелий, планировалось «сдуть» графен с поверхности и затем отфильтровать его из воздуха.
Первые опыты дали удручающие результаты — никаких следов графена в экспериментальной камере не нашли. В очередной раз перебирая свою установку, ученые разгерметизировали ее. Тут и случилось нечто совершенно неожиданное: из отверстия вылетело несколько капель, которые поднялись к потолку и… исчезли в вентиляции. По словам Токайе, «все это было как в фантастическом фильме до эпохи компьютерных эффектов»: жидкость с крайне низкой плотностью скапливалась под крышкой реактора, а выпущенная наружу — поднималась вверх.
Опыты показали, что летучие капли включали только углерод и гелий, причем спектры углерода были очень похожи на фуллереновые. Отсюда появилось и решение — замкнутые структуры, заполненные гелием, как молекулярный аналог дирижабля. Название нового класса соединений родилось само собой — цеппеланы. 
Цеппеланы — аллотропные модификации углерода в виде  пяти- и шестиугольников, замкнутых в многогранник. Размер — от 1.1 нм до сотен нанометров.   
Экспериментируя, Шпиль и Токайе получили и аналоги первой структуры. Заполненные аргоном и более тяжелыми благородными газами, они становились нелетучими, хотя и сохраняли другие свойства, включая высокую текучесть (низкое внутреннее трение) и электропроводность.
К изучению цепелланов быстро подключились теоретики, предсказав, что замкнутые наноструктуры углерода могут заключать самые разные атомы или молекулы, не взаимодействуя с ними. При этом за счет высокой электропроводности графена они способны обмениваться электронами с внешним пространством и образовывать химические связи, не покидая своей углеродной оболочки.

Гелий заставили создать устойчивое химическое соединение.

Международная группа ученых из МФТИ, Сколтеха, Нанкинского университета и Университета Стоуни Брук под руководством Артема Оганова предсказала и смогла получить в лабораторных условиях стабильное соединение натрия с гелием — Na2He. Подобные соединения могут возникать в недрах Земли и других планет, в условиях очень высокого давления и температуры. 
Гелий, как и неон, является наиболее химически инертным элементом в таблице Менделеева и практически не вступает в реакции из-за заполненной внешней электронной оболочки, высокого потенциала ионизации и нулевого сродства к электрону. Однако ситуация может измениться, если попытаться работать при высоких давлениях — в таких условиях благородные газы становятся более активными и образуют соединения.

Трехмерная структура соединения Na2He
Исследователи провели крупномасштабный поиск возможных стабильных соединений гелия с различными элементами (H, O, F, Na, K, Mg, Li, Rb, Cs и так далее) при помощи кода USPEX (Universal Structure Predictor: Evolutionary Xtallography), разработанного Огановым и его коллегами в 2004 году. Выяснилось, что только натрий образует устойчивое соединение с He при давлениях, доступных для лабораторных экспериментов. Тогда было решено поискать стабильное соединение системы Na-He с минимальной энтальпией образования (т.е. наиболее устойчивые) при разных давлениях. Расчеты показывают, что это будет соединение Na2He. Реакция образования этого вещества возможна при давлениях выше 160 ГПа, при этом она будет экзотермической, т.е. с выделением тепла. При давлениях ниже 50 ГПа соединение будет нестабильным.
Для проверки теоретических расчетов было решено попробовать получить предсказанное соединение при помощи алмазных наковален, нагреваемых лазерным излучением. В них загружались тонкие пластины из натрия, а все остальное пространство заполнялось газообразным гелием. Во время экспериментов ученые снимали Рамановские спектры, кроме того состояние системы контролировалось визуально и при помощи метода дифракции синхротронного рентгеновского излучения. Полученные данные затем сравнивались с предсказанными на основе расчетов.

Полученные данные затем сравнивались с предсказанными на основе расчетов. Выяснилось, что соединение Na2He имеет гораздо более высокую температуру плавления, чем чистый натрий — выше 1500 К при 140 ГПа. Оно стабильно при давлениях выше 113 ГПа и обладает кристаллической структурой, похожей на трехмерную шахматную доску. Вещество представляет собой электрид, обладающий диэлектрическими свойствами. На основе этих экспериментов было также предсказано существование еще одного соединения с гелием — Na2HeO, с похожей структурой, существование которого еще предстоит проверить.

1 комментарий:

  1. Восхитительный блог! Узнала очень много интересного и позновательного. Особенно порадовали крендельки:)

    ОтветитьУдалить